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    已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，则pH=
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘与醋酸浓度的比值来计算．
    解答： 解：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    =1.8×10-5，醋酸根离子和氢离子浓度相等，所以c（H+）=
    		1.8×10-5×0.1
    =1.35×10-3mol/L，所以pH≈3，故答案为：3．
    点评：本题考查学生醋酸的电离平衡常数以及pH有关计算知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中含0.6NA个氢原子
    B、22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子
    C、1L1mol?L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
    D、0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减                    
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的最增加       
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）若甲醇作为燃料电池的原料，KOH溶液为导电介质，则负极的电极反应式为
     

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种方法可消除这种污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化剂水中的甲醇氧化成CO2而净化C3+被还原成Co2+．
    ①除去甲醇的离子反应方程式为
     
    ．
    ②若反应有12mol e-转移，则可除去甲醇的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：
    （1）A2C2的电子式为
     
    ．
    （2）B元素与C元素电负性较大的是
     
     （用元素符号表示）．D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为：
     
    ．
    （3）由A和B两元素可以按原子数2：1形成的最简单化合物中有
     
    个σ键
     
    个π键；B原子的杂化类型为
     
    ，同一平面上的原子有
     
    个．
    （4）E与NH3形成的配合物为[E（NH3）6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：
     
    ．
    （5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个A2C晶胞平均占有
     
    个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应
    YY是地壳中含量最多的元素
    ZZ和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源
    VV的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分
    WW的单质是人们最早发现和使用的金属之一
    （1）X位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式
     
    ．
    （4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1
    3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1
    W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1
    则相同条件下，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体的制备实验：
    在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    制备得到的Fe（OH）3胶体具有介稳性的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    化学式 电离常数
    HF Ka=3.5×10-4
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11
     HClO Ka=3.2×10-8
    A、同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
    B、结合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
    C、碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
    D、次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有92个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    和
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4               
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       
    D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
     
    mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）以下选填：（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    A．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    ，
    B．未经冷却就直接定容配置将使浓度
     

    C．配置时浓硫酸在空气中长时间放置
     
    ．

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