[题目]某同学为研究硝酸与镁的反应.进行图示实验.实验现象及相关数据如下:中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应.生成的气体通过B后.在B中只生成一种盐.剩余气体遇空气不变色.其体积为原体积的一半,从C进入D中的气体有两种.且体积比为1∶1,将D加热一段时间后.E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝,设实验前.装置中的空气已排尽,气体的体积均在同温同压下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝；设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定。

已知：，，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：

（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______用化学式表示．

（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______．

（3）写出D中发生反应的化学方程式______．

（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的同温同压，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______．

【答案】NO、、、酸性、氧化性 N2+3H2 2NH3、3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O

【解析】

NO2气体与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2，发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A产生的气体通入B中，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，说明A产生的气体中有NO和NO2两种气体且两者的比例为1∶1；结合(c)可知D中生成的气体是NH3，同时有水生成，反推知由N2和H2合成，即进入D中的气体为N2和H2，二者体积之比为1∶1，二者体积之和等于NO和NO2两种气体的体积之和，故Mg和HNO3反应生成的气体有NO、NO2、N2、H24种，且物质的量相等。

向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，该气体为氨气，说明HNO3的还原产物中还存在NH4+，氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后根据得失电子守恒配平化学方程式，据此分析解答。

(1)由上述分析可知，硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2，故答案为：NO、NO2、N2、H2；

(2)反应中硝酸中氮元素在产物中存在于硝酸镁、硝酸铵、NO、NO2、N2中，N元素化合价部分变化，部分不变，故反应中体现了硝酸的酸性、氧化性，故答案为：酸性、氧化性；

(3)由上述分析可知，D中生成NH3，同时有水生成，反应方程式为：N2+3H2 2NH3、3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，故答案为：N2+3H2 2NH3、3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；

(4)向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，该气体为氨气，说明HNO3的还原产物中还存在NH4+，氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等，配平后反应离子方程式为：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O，故答案为：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒容密闭容器中发生2NO2 2NO+O2，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰1︰1

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合体系中c(NO)保持不变

A.1个B.2个C.3个D.4个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A. BOH为强碱 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。