Question

【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol·L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol·L-1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（2）比较大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。

（3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3 mol·L－1，则ω1、ω3的关系为_____。

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

Answer 1

【答案】减小 a>c>b 减小 ω3>2ω1 c

【解析】

（1）因为反应为放热反应，所以升高至7000C，平衡常数减小，故答案为：减小；

（2）A为恒容容器，B是恒压容器，反应发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，平衡向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以c＞b，故答案为：w1＜w2，a＞c＞b；

（3）打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故答案为：减小；

（4）B中改充入4molA2和2molB2，是A加入气体的物质的量是原来的2倍，但是压强增大会引起平衡的右移，所以w3＞2w1，故答案为：w3＞2w1；

（5）a、及时分离出C气体，化学反应速率减小，故a错误；b、适当升高温度，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，故b错误；c、增大B2的浓度，化学反应速率增大，平衡正向移动，故c正确；d、选择高效的催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，故d错误，故选c，故答案为：c。