Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

考点：

反应热和焓变．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、硫蒸气变化为硫固体需要放热； B、物质能量越高越活泼； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量； D、浓硫酸存在溶解热．
解答：	解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误； B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误； C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C错误； D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D．
点评：	本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等．