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    【题目】下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ）

    A. Na+B. Mg2 +C. Cl-D. Br-

    【答案】C

    【解析】

    A. Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；

    B. Mg2 +电子排布式为1s22s22p6，故B错误

    C. Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；

    D. Br-电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是（ ）

    A. 利用金属钠B. 利用红外光谱法

    C. 利用核磁共振氢谱D. 利用质谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（　　）

    A. 氢键是一种化学键

    B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（ ）
    A.漏斗
    B.分液漏斗
    C.烧杯
    D.滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
    A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
    B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
    C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
    D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。

    己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题：

    (1)二氧化硫的制备

    原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

    (1)仪器①的名称是_______________。

    (2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。

    (3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）

    (二)保险粉的制备

    I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

    II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；

    III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

    IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。

    (1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。

    (2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。

    (3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。

    A．空气中蒸发干燥 B．氯化氢气流中蒸发干燥 C．真空干燥

    (三)保险粉的含量测定

    铁氰化物滴定法原理是：4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

    I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；

    II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；

    III.用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。

    保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。

    (2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是________________，是同一物质的是________________。

    ①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④氯仿和三氯甲烷

    ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

    ⑥

    ⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

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