【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
【答案】C
【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体,根据物料守恒得:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),故A正确;B. 根据溶液中电荷守恒得:c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),析出部分钠离子,则c(Na+)<c(Cl),所以存在c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),故B正确;
C. 铵根离子部分水解,则c(NH4+)<c(Cl),由于析出部分碳酸氢钠晶体,c(HCO3)减小,则c(NH4+)>c(HCO3),因HCO3电离程度很小,所以c(CO32)最小,即c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32),故C错误;D. 常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,=c(OH)<1.0×107mol/L,故D正确;答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 将1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下,4.48L NO 和2.24L O2 混合后,原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O 参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA
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【题目】下列离子方程式中属于盐类水解反应的是( )
①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3-+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:_______________________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_____________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.锌锰干电池中,锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征( )
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.分散质粒子直径在1~100nm之间
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【题目】在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡的是( )
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变
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