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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

【答案】C

【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体,根据物料守恒得:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),故A正确;B. 根据溶液中电荷守恒得:c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),析出部分钠离子,则c(Na+)<c(Cl),所以存在c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),B正确;

C. 铵根离子部分水解,则c(NH4+)<c(Cl),由于析出部分碳酸氢钠晶体,c(HCO3)减小c(NH4+)>c(HCO3),因HCO3电离程度很小,所以c(CO32)最小,即c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32),故C错误;D. 常温下等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体过滤所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性=c(OH)<1.0×107mol/L,故D正确;答案选C。

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C. 标准状况下,4.48L NO 2.24L O2 混合后,原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2,若有5mol H2O 参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2

⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中BC同周期,DEF同周期,AD同主族,CF同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置__________

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______

(3)A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X,X中所含化学键类型有________________________________________________________________________

(4)E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:_______________________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_____________________

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________

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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )

A.锌锰干电池中,锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

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