Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

B

解析试题分析：A、依先拐先平数值大，可知T₂＞T₁，对于该反应来讲，升温平衡是正向移动的，四氧化二氮的转化率增大，错误；B、对于该反应来讲，升温平衡逆向移动，正向的平衡常数减小，而逆向平衡常数减小，正确；C、KMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，生成的锰离子对该反应起催化作用，也就是说，锰离子物质的量的改变在反应开始后，是改变很快的，错误；D、从题意可知，反应物的总能量应该比生成物的总能量高，因为反应是放热的，错误。
考点：化学平衡、热化学。