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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA

    B. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子

    C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA

    D. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA

    【答案】B

    【解析】标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，因此7.8gNa2O2固体中（即为0.1mol）含有的离子总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子少量发生水解，1 mol碳酸根离子水解后阴离子总量大于1mol，因此100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；只有氢氧化钠的量≥1mol时，27gAl全部反应，转移电子数为3NA，现没有给氢氧化钠溶液的体积，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误；正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

    A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

    【答案】B

    【解析】水溶液中水电离出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化铁溶液中，部分Fe3+与水电离出OH-的结合，即水解，H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中，部分CO32-与水电离出H+结合，即水解，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-2mol/L。根据上述分析，可知水的电离程度a=d>b=c，故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

    A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。

    （1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:

    ①可作调味剂的是___________________。

    ②可作抗生素的是_____________________。

    ③富含维生素的是_________________________。

    （2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。

    ①可造成酸雨的是______________________。

    ②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。

    ③破坏臭氧层的主要物质是________________________。

    Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。

    （1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。

    A.铜 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅

    （2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。

    （3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃类有机物。回答下列问题：

    （1）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气________，________溶于水，实验室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。

    （2）自然界中主要成分是甲烷的物质有________、________、油田气和煤矿坑道气等，我国的天然气主要分布在________。

    （3）甲烷的用途：一是用作化工原料，二是用作________。天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )

    A. 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

    B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

    C. 化学是一门具有极强实用性的科学

    D. 化学是一门以实验为基础的自然科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）

    A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

    B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

    C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

    D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；

    （1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；

    A．配制过程中必须用到的仪器有：___________。(填写仪器编号)。

    B．用托盘天平在_______ 中（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应_________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有______________；

    （2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：__________________________(填写代号)。

    ①定容时，俯视液面使之与刻度相切

    ②没有用水冲洗烧杯2～3次

    ③称取固体NaOH时未用小烧杯

    ④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

    ⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切

    ⑥样品中混有Na2O杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

    A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E.萃取

    （1）分离水和汽油______________。

    （2）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）

    ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷

    （2）有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

    ①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

    ②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

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