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    计算机是现代非常重要的一种通讯工具,用于制造计算芯片的材料是
    A．Na2CO3B．SiC．CaCO3D．SiO2
    B
    硅是良好的半导体材料，可用来制造元器件、晶体管等，答案为B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：
    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是          。
    （2）原混合气体中氮气的体积分数为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确的是
    A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）
    C．水玻璃（黏合剂）D．硅酸（作耐火材料）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业生产粗硅的反应有：
    SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
    若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
    则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光导纤维的主要成分是(     )
    A．SiB．SiO2C．SiCD．Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：


    阅读上述资料，回答下列问题
    （1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途
                          
    （2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO42—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                     
    （3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式
                                                                  
    （4）“操作I”的名称为             
    “操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐
    材料的仪器有                                                             
    （5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 
    （6）下列关于Si、SiO2、Na2SiO3等物质的说法，不正确的是         
    A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族
    B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O
    C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应
    D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚
    E．Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
    A．陶瓷B．石灰C．胆矾D．纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年11月14日，全球超级计算机500强排行榜在美国公布，中国天河一号超级计算机以每秒2570万亿次的实测运算速度，成为世界运算最快的超级计算机。计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及化合物的说法正确的是
    A．单质硅具有良好的导电性能
    B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
    C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应
    D．硅酸盐是由二氧化硅与金属氧化物组成的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
    方法一 直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
                                                                               
    方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是            。
    方法三  Si（NH­2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH­2）4和一种气体
             （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为             。
    II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                 。
    （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）  △H=—750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）  △H=—609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
                                                                         。
    III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    （1）原料B的主要成分是              。
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                 。
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？  （填“能”或“不能”）。
    写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
    阳极：                     ；阴极：                   。

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