同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZ04>H2Y04>H3X04,下列判断正确的是
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱( )
A.①②④
B.②③
C.①②③
D.①②③④
【答案】分析:同一周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强,原子的得电子能力越强,则原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强,气态氢化物的稳定性越强,原子半径逐渐减小,根据元素周期律的递变规律进行分析并解答.
解答:解:同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强,X、Y、Z是三种同周期的元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y>X,则说明的原子序数大小关系为X<Y<Z.
①同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强,但是离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱,故①正确;
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强,故②正确;
③X、Y、Z是三种同周期的元素,原子序数大小关系为X<Y<Z,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则元素的非金属性:X<Y<Z,故③正确;
④元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,已知非金属性X<Y<Z,则气态氢化物的稳定性:X<Y<Z,按X、Y、Z顺序增强,故④错误.
故选C.
点评:本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意从酸性的强弱顺序得出同周期元素的在周期表中的位置关系,根据周期律的递变规律解答.