精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.

(1)关于反应物之间的定量关系的研究:

已知反应:Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,该反应的离子方程式为:________

(2)关于反应速率、限度的研究:

①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×1012,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________.

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.

一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g);ΔH=+484 kJ·mol-1

不同时段产生O2的量见下表:

则前20 min的反应速率v(H2O)=________;

达平衡时,至少需要吸收的光能为________kJ.

③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出].请回答:

Ⅰ:t4-t5阶段改变的条件为________,

Ⅱ:B的起始物质的量为________.

答案:
解析:

  (1)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

  (2)①5.6×10-10mol/L

  ②5.0×10-5 mol·L-1·min-1 0.968

  ③减小压强,0.04 mol


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,该反应的离子方程式为:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)
Cu2O
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表:
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v(H2O)=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
;达平衡时,至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ.

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强

II:B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,该反应的离子方程式为:______
(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______.
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)数学公式2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表:
时间/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
则前20min的反应速率 v(H2O)=______;达平衡时,至少需要吸收的光能为______kJ.

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t4-t5阶段改变的条件为______,
II:B的起始物质的量为______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省宁波市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,该反应的离子方程式为:______
(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______.
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表:
时间/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
则前20min的反应速率 v(H2O)=______;达平衡时,至少需要吸收的光能为______kJ.

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t-t1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t4-t5阶段改变的条件为______,
II:B的起始物质的量为______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案