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    14．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H+发生：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O
    B．溶液中最终可能有紫红色固体出现
    C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度
    D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

    分析 CuO经高温灼烧生成Cu2O，因硝酸具有强氧化性，Cu、CuO以及Cu2O都可与硝酸发生反应，最终生成硝酸铜，以此解答该题．

    解答 解：CuO经高温灼烧生成Cu2O，因硝酸具有强氧化性，Cu、CuO以及Cu2O都可与硝酸发生反应，最终生成硝酸铜，则反应后没有紫色固体生成，不能说明CuO的分解程度，可用稀硫酸检验，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查铜及其化合物的性质以及实验方案的评价，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是（　　）
    A．青霉素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验
    B．吗啡、海洛因等虽有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
    C．青霉素是一种天然抗生素
    D．R表示非处方药，OTC表示处方药

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4属于弱电解质的是③⑤（填序号）
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L氦气中原子数为NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3中阴离子电荷数为0.02NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4中的分子个数为NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是（　　）
    A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
    B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
    C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”
    D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在AgNO3溶液中加人铜粉和铁粉的混合物，反应完成后，向剩余固体中加稀H2SO4，无气体放出，则下列说怯正确的是（　　）
    A．剩余固体一定有铜B．反应后的溶液呈蓝色
    C．剩余固体中一定有银D．反应后的溶液为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，固体的量减少
    B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
    C．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
    D．降低温度，溶液中c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

    （1）操作a的名称是过滤．制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是过滤；防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    （3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD．（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液         
    B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液               
    D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
    （4）SO2可转化为硫酸盐．现有一种硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O．现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500mol•L-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g．试列出计算过程确定该复盐的化学式Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检验气密性    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    收集氢气．

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