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    8．实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙 酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

    分析 用图中装置制备少量乙酸乙酯，则试管I中装有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管II中盛有饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答．

    解答 解：①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    ②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液，故答案为：饱和Na2CO3溶液；
    ③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为基础性习题，把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
    【查阅资料】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原为Mn2+．
    【制备NaNO2】
    （1）发生反应时三颈瓶A中的现象是生成红棕色气体．
    （2）B装置的目的是①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）C装置中盛放碱石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：雨水中的亚硫酸被氧气氧化成硫酸，酸性增强；
    （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体也少，故用稀硝酸好；
    （3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
    ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）硫酸的作用：与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反应结束后用玻璃棒搅拌D中液体，会看到有气泡产生；搅拌后静置D一段时间，D中的现象是溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．点d和点e处的n（N2）不相同
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
    已知：
    表一：不同温度下H3BO3的溶解度
    　温度（℃）　20　40　60　100
    　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
    　金属阳离子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
    　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
    （2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

    （5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 HF
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=6.75×10-4
    下列说法正确的是BD（填序号）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
    （2）写出C1、C2、C33种原子的符号：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
    （3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
    （4）最常见的E原子与C2形成的分子中含6个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
    B．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
    C．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

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