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    某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
    A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
    C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3
    C
    10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是1︰1，说明二者的化学计量数之比也是1︰1，所以选项C是正确的。答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
     
    时间 (s)浓度 mol·L-1
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    C(N2O4)
    		0.20
    		C1
    		0.10
    		C3
    		C4
    		C5
    C(NO2)
    		0.00
    		0.12
    		C2
    		0.22
    		0.22
    		0.22
     
    根据表格提供数据,请回答下列各小题：
    ⑴该反应的化学方程式为：                          
    表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  
    在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
    C．增大压强有利于合成氨反应
    D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      　　    .
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  
                                                                    　　　　    
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将  　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )
    A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2  2NH3，下列有关叙述正确的是
    A．N2和NH3的质量分数相等B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．反应物和生成物浓度不再发生变化D．正反应和逆反应不再进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（   ）
    A．PCl5的分解率大于a％
    B．PCl5的分解率小于a％
    C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
    D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)
    d．容器内密度保持不变
    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
    a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂

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