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【题目】某烯烃的结构简式为,甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列对四位同学的命名判断正确的是(

A.甲的命名中对主链的选择是错误的B.乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的

C.丙的命名中对主链的选择是正确的D.丁的命名是正确的

【答案】D

【解析】

由烯烃结构简式可知,含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在12号碳原子上有碳碳双键,4号碳原子上连有1个甲基,在2号碳原子C上连有1个乙基,烯烃的名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

A. 甲的命名为2-甲基-4-乙基-4-戊烯,选取的主链正确,但是编号是错误的,故A错误;

B. 乙的命名为2-异丁基-1-丁烯,选取的主链错误,故B正确;

C. 丙的命名为24-二甲基-3-乙烯,选取的主链错误,故C错误;

D. 丁的命名为4-甲基-2-乙基-1-戊烯,命名正确,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁,再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下:

(1)①用原料配制2.50 mol/LFeSO4溶液时用到的定量仪器有:____________________

②写出氧化过程中的离子方程式:_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多,但不能过多的原因是____________________________________________________________________

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O),现采用重量法测定xyz的值。

①测定时所需的试剂____________

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要测定________________________的质量(填写化合物的化学式)

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-SO42-的速率如图所示。关于该反应的叙述错误的( )

A.氯酸根的氧化性强于硫酸根

B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关

C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小

D.该反应的离子方程式为:ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:

请回答:

1)产物E的名称是______________________

2AD的反应类型是________

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应

3)写出AC反应的化学方程式______________________________________________

4)某烃XB是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是____________

A.相同条件下,X的密度比水小

BX的同分异构体共有6

CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收,主要反应如下:2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q0)

(1)mol/(Lmin)为单位,SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)

a.混合气体中水蒸气含量不再变化

b.混合气体密度不发生变化

c.容器内压强不再变化

d.混合物平均相对分子质量不再变化

达到平衡后升高体系温度,则平衡常数K_________(增大减小、或不变”)

(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目:_____

2SO2(g)+CH4(g)该反应的氧化产物是_________SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。

(4)该反应混合物中有两种极性分子,分别是___________;固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为________

(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体,完全转化3.0molNO2气体时,需要甲烷的物质的量为__________mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201811月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:

1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是___________(填元素符号)

2)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3[Fe(CN)6]4Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号);

3K3AsO3可用于碘的微量分析。

K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________

AsO33-的立体构型为________,写出一种与其互为等电子体的分子________

(填化学式)。

4NiCa处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________

5)①金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为____

A B C D

②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ_____g·cm3

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