【题目】某烯烃的结构简式为,甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列对四位同学的命名判断正确的是( )
A.甲的命名中对主链的选择是错误的B.乙的命名中对主链碳原子的编号是错误的
C.丙的命名中对主链的选择是正确的D.丁的命名是正确的
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【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁,再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下:
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有:____________________
②写出氧化过程中的离子方程式:_________________________________________
(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多,但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O),现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
a.过滤、洗涤
b.蒸发、结晶
c.萃取、分液
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。
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【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示。关于该反应的叙述错误的( )
A.氯酸根的氧化性强于硫酸根
B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关
C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小
D.该反应的离子方程式为:ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O
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【题目】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:
请回答:
(1)产物E的名称是______________________
(2)A→D的反应类型是________
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式______________________________________________
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法正确的是____________
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
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【题目】某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收,主要反应如下:2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q>0)
(1)以mol/(Lmin)为单位,SO2的反应速率是S2生成速率的_________倍。
(2)恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(选填编号)
a.混合气体中水蒸气含量不再变化
b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化
d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度,则平衡常数K_________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目:_____
2SO2(g)+CH4(g)…该反应的氧化产物是_________。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。
(4)该反应混合物中有两种极性分子,分别是______和_____;固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为________。
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体,完全转化3.0molNO2气体时,需要甲烷的物质的量为__________mol.
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【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号);
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。
②AsO33-的立体构型为________,写出一种与其互为等电子体的分子________
(填化学式)。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________。
(5)①金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为____。
A. B. C. D.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=_____g·cm-3。
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