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1.常温常压下,点燃100mlH2S和O2的混合气体,充分反应恢复到原状况,气体的体积变为58ml,这58ml气体的成分是(  )
A.H2SB.SO2C.SO2、O2D.SO2、H2S

分析 H2S和O2的混合气体点燃,氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O,则
若n(H2S):n(O2)>2:1,发生反应①,H2S有剩余;
若n(H2S):n(O2)=2:1,发生反应①,没有气体;
若n(H2S):n(O2)<2:3,发生反应②,氧气有剩余,气体为氧气、二氧化硫;
若n(H2S):n(O2)=2:3,发生反应②,气体为二氧化硫;
若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,发生反应①②,气体为二氧化硫,以此来解答.

解答 解:若硫化氢剩余,则
2H2S+O2═2S↓+2H2O△V
   2      1                         3            
           x                         (100-58)mL       
x=$\frac{1×(100-58)mL}{3}$=14mL,
参加反应的硫化氢为28mL,剩余硫化氢为100mL-14mL-28mL=58mL;   
若氧气剩余,则
2H2S+3O2═2SO2+2H2O△V
    2       3      2                  3
     x                                 (100-58)mL
x=$\frac{2×(100-58)mL}{3}$=28mL,
参加反应的氧气为42mL,剩余氧气为100mL-28mL-42mL=30mL,生成二氧化硫为28mL,即反应后混合气体为SO2、O2
若n(H2S):n(O2)=2:3,发生反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O,气体为二氧化硫,其体积为100mL×$\frac{2}{5}$=40mL≠58mL;
若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O、2H2S+3O2═2SO2+2H2O,气体为二氧化硫,若二氧化硫为58mL,则硫化氢与氧气的体积之和大于100mL,不符合题意,
且SO2、H2S发生反应,不能同时存在,
故选AC.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意差量法及讨论法应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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