Question

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋ 4OH^-－ 4e^-＝ 4H₂O；O₂＋ 2H₂O ＋ 4e^-＝ 4OH^-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

Answer 1

D

解析试题分析：由原电池的反应原理可知：通入H₂的电极为负极，发生反应：2H₂＋4OH^-－4e^-＝4H₂O；通入O₂的电极为负极，发生反应O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-。总反应方程式为2H₂＋O₂＝2H₂O．由于反应产物是水，所以不会对环境造成污染，属于环境友好电池。由于在反应的过程中有热量变化，所以能量转化率不可能达到100%。因此错误的说法是D。
考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。