Question

一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（　　）

A．升温

B．降温

C．再通入n mol CO₂和n mol H₂

D．再通入2n mol CO和2n mol H₂O（g）

Answer 1

分析：该反应是一个反应前后气体体积不变、放热的可逆的化学反应，根据题中信息知，该反应初始，相当于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的转化率都是50%，根据外界条件对化学平衡的影响和等效平衡分析．

解答：解：A、升高温度，平衡向着逆向移动，氢气的物质的量减小，故A错误；
B、降低温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故B错误；
C、再通入nmolCO₂和nmolH₂，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；
D、再通入2nmol CO和2nmolH₂O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，易错选项是B，虽然该反应是一个气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动，但增大压强缩小容器的体积仍能使氢气的浓度增大1倍．