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【题目】化学与科技、生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.京沪干线使用的光导纤维是硅单质

B.蛟龙号使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能

C.人造太阳通过核聚变释放巨大能量,该过程属于化学变化

D.中国天眼使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

【答案】B

【解析】

A.光导纤维是二氧化硅,A错误;

B.银锌蓄电池放电时是原电池,原电池是将化学能转化为电能的装置,B正确;

C.核聚变是原子核内部的变化,化学变化只研究到原子,原子核内的变化属于物理变化,即核聚变、核裂变均属于物理变化,C错误;

D.碳化硅是无机物,不属于新型的有机高分子材料,D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上获得大量乙烯的方法是( )

A.卤代烃消除B.煤高温干馏C.炔烃加成D.石油裂解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中,符合操作规范的是

A.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时,右盘放药品,左盘放砝码

C.pH试纸检验溶液的酸碱性时,将试纸浸入溶液中

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作与粒子的大小有直接关系的是(  )

A. 蒸馏 B. 渗析 C. 萃取 D. 分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2A=B+3C,在20℃进行时其v(A)=5molL1s1 . 已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍,则当其它条件不变时,温度升高至50℃时,此反应中v(C)是(
A.20 molL1s1
B.40 molL1s1
C.60 molL1s1
D.15 molL1s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于原电池的叙述正确的是 ( )

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A 端高B 端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A 端低B 端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳原子数为2的烃所具有的共同性质是(

A.都难溶于水,且密度比水小

B.都能使溴水褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) H<0

完成下列问题:

1该反应的平衡常数表达式是 ___________2L容器中10分钟内气体密度减小了8g/LCO的反应速率是____________

2如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是________。(选填编号)

a.减压 b.增加SO2的浓度 c.升温 d.及时移走产物

3若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是________。(选填编号)

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.当容器内温度不再变化时,反应达到了平衡

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可增大平衡常数

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应热效应不同

Ⅱ.硫酸工业尾气SO2NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:

4该溶液中c(Na+) c(OH) 之比为___________

该溶液中c(OH) = c(H+)+ ______+ ________(用溶液中所含微粒的浓度表示)。

5用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2重铬酸钾被还原为Cr3+,写出该反应的离子方程式________________________________

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