【题目】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是( )
①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液,在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥
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【题目】标准状况下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A. 体积:④ < ① < ② < ③ B. 分子数:④ < ① < ③< ②
C. 质量:④ < ① < ③ < ② D. 氢原子数:② < ④ < ③ < ①
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 LCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应,转移电子的数目为2NA
C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA
D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA
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【题目】已知:MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是( )
A. 若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)
B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
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【题目】某强酸性溶液中,各离子浓度均为0.1mol/L,该溶液中还含有的离子可能是
A. Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. K+、Na+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、HCO3-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是(______);
A.葡萄糖属于碳水化合物,分子式可表示为 C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含6个H2O
B.糖尿病病人尿糖高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________;
(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是(______)
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性
(4)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:____________________。
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【题目】化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 明矾用于净水 | 明矾具有消毒杀菌的作用 |
B | 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 | 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 |
C | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 | 海水中含氧量高于河水 |
D | “地沟油”可以用来制生物柴油 | 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______________;经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。
A.称量时使用了生锈的砝码 B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。
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【题目】根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________(填写化学式,下同),还原产物是________,氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。
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