Question

已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离．请回答下列问题：
（1）该溶液的pH=

 

．  
（2）HA的电离平衡常数K_a=

 

．
（3）要使溶液中

c(H+)

c(HA)

值减小，可以采取的措施是

 

．（填序号）
A．加少量烧碱固体  B．通少量HCl气体  C．加水  D．升高温度  E．加少量NaA固体
（4）常温下，0.1mol/L的NaA溶液显

 

性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）

 

．
（5）常温下，已知NH₄A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
（2）HA的电离平衡常数K_a=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
（3）要使溶液中

c(H+)

c(HA)

值减小，说明改变条件导致溶液中氢离子的物质的量减小；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（5）常温下，NH₄A溶液呈中性，说明一水合氨电离程度和HA电离程度相等，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH大小．

解答： 解：（1）溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4 =4，故答案为：4；
（2）HA的电离平衡常数K_a=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7或1×10^-7，故答案为：1×10^-7或1×10^-7；
（3）A．加少量烧碱固体，氢离子和氢氧根离子相互反应生成水，导致氢离子浓度降低，

c(H+)

c(HA)

值减小，故正确； 
B．通少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，则

c(H+)

c(HA)

值增大，故错误；
C．加水稀释促进HA电离，则 

c(H+)

c(HA)

值增大，故错误；
D．升高温度促进HA电离，则

c(H+)

c(HA)

值增大，故错误；
E．加少量NaA固体，酸根离子浓度增大，抑制HA电离，则

c(H+)

c(HA)

值减小，故正确；
故选AE；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（5）常温下，NH₄A溶液呈中性，说明一水合氨电离程度和HA电离程度相等，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，则HA的电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子，（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故答案为：＞．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离程度与弱离子水解程度关系是解本题关键，知道外界条件对弱电解质电离程度影响，题目难度不大．