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    14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
    B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
    C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
    D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

    分析 A、硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；
    B、碱性氧化物与酸反应生成盐与水，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
    C、Na2O与水反应，生成氢氧化钠，而Na2O2与水反应，生成氢氧化钠与氧气；
    D、Na2O2是淡黄色的固体．

    解答 解：A、硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，没有铜生成，不是发生置换反应，故A错误；
    B、碱性氧化物与酸反应生成盐与水，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以氧化钠是碱性氧化物，故B正确；
    C、Na2O与水反应，生成氢氧化钠，而Na2O2与水反应，生成氢氧化钠与氧气，则两者与水反应的产物不同，故C错误；
    D、Na2O2是淡黄色的固体，而不是白色固体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确元素化合物性质及基本概念内涵是解本题关键，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．Z的浓度可能为0.3mol/L
    B．平衡时X2、Y2的转化率相等
    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
    D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
    请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为6mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06mol•L-1．
    （3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
    需要称量NaClO固体的质量为223.5g．
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是AD（填选项字母）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水泥是以石灰石和黏土为主要原料制成的硅酸盐产品．含有三种主要成分，下列哪种不在其中（　　）
    A．.硅酸三钙B．.碳酸二钙C．铝酸三钙D．.碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B． 和 
    C．苯 和 D．丙炔 和 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是H2O+A2-?HA-+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是AB．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1         B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）      D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    （3）已知0.1mol•L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1，理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．4L、0.5mol/L NaCl溶液B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
    C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称是无水硫酸铜，作用是验证有水蒸气挥发出来，现象是固体由白色变为蓝色；
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）；
    ③写出G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置F与G之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为AC（填字母序号）．
    A．湿润的碘化钾淀粉试纸   B．浓硫酸       C．湿润的红色布条      D．饱和食盐水．

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