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13.含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7 kJ•mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7 kJ•mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ•mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ•mol-1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算,含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠,与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量,热化学方程式标注物质的聚集状态和对应反应焓变,焓变与化学计量数成正比,则该热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ•mol-1
A.酸碱反应是放热反应;
B.焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应;
C.酸碱反应是放热反应;
D.依据化学方程式计量数计算反应的焓变.

解答 解:A.酸碱中和反应是放热反应,故A错误;
B.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故B错误;
C.酸碱中和反应是放热反应,故C错误;
D.含NaOH 20.0g的稀溶液中含有n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题,关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算,题目较简单.

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