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    【题目】下列化合物中能量最低的是（ ）
    A.HF
    B.H2O
    C.H2S
    D.CH4

    【答案】A
    【解析】解：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞C，则氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S＞CH4；物质具有的能量越高越不稳定，所以HF具有的能量最低， 故选A．
    【考点精析】利用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是（ ）

    A. CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子

    B. ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形

    C. Z4 分子是非极性分子

    D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________

    (2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。

    A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。

    (4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

    ②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

    （1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

    装置

    现象

    结论

    A

    ______________

    潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的____________具有漂白性

    B

    ______________

    （2）C装置的作用是__________________________

    写出装置C中反应的化学方程式：_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。

    （2）写出下列各反应的化学方程式：

    A与B_______________________________________________；

    B与水_______________________________________________；

    C与澄清石灰水_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

    已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    SiO32-

    AlO2-

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    8.1

    9.5

    10.2

    沉淀完全

    3.2

    5.3

    9.4

    8.0

    8.5

    Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

    （1）绿矾的化学式为________。

    （2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。

    （3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。

    （4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________。

    （5）调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

    （6）流程中的一系列操作为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：

    i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    （1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

    A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

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