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    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．HF的电子式：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2

    分析 A．漏掉了N原子的最外层1对未成键电子对；
    B．硫离子的最外层电子数为8，；
    C．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    D．肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键．

    解答 解：A．氮气分子中存在氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；
    B．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为：，故B错误；
    C．HF为共价化合物，分子中存在1个F-H键，氟化氢的电子式为，故C错误；
    D．肼的分子式为N2H4，其结构简式为：H2N-NH2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．

    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示． 下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图4表示：
    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2
    ①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
    ①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    ②该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ③工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．△H＞0表示产物的总能量低于反应物的总能量
    C．△H 的单位kJ•mol-1，热量Q的单位为kJ
    D．化学键断裂过程中释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
    ②a极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ③c极发生的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-　HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/LB．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
    D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（　　）
    ①BF3　②CH3═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3   ⑥CH4    ⑦HCHO．
    A．①②③⑦B．①⑤⑥C．②③④⑦D．③⑤⑥

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