在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( )
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
科目:高中化学 来源: 题型:
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2∶1
B.正反应速率不再改变时,表示反应达到平衡
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
C.铁板镀锡属于电化学防护
D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )
| | | |
A.除去CO2中的HCl | B.溶液变红,待测液中含Fe3+ | C.有砖红色沉淀,葡萄糖中含醛基 | D.有白烟出现,浓盐酸有挥发性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是( )
实验事实 | 结论或解释 | |
A | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 | 还原性Al<Cu |
C | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2+,消耗a mol·L-1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行
D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列推断正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
C | 氧化铜高温下生成砖红色物质,该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
D | 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深
B.工业合
成氨选择500oC左右的
温度比室温有利
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率
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