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    14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
    下列问题：
    （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色．
    （2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

    分析 （1）氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色；
    ；
    （2）根据MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O计算；
    （3）根据氯气和氢氧化钠反应的方程式求得所需氢氧化钠的体积．

    解答 解：（1）氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液后退色，所以看到溶液先变红后退色；
    故答案为：溶液先变红后退色；Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色；
    （2）因为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，设参加反应的MnO2的质量为xg
                      87g                                              22.4L
                      xg                                                 11.2L
    所以x=$\frac{87g×11.2L}{22.4L}$=43.5g，答：参加反应的MnO2的质量为43.5g；
    （3）4分钟时n（Cl2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×4=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL，
    答：NaOH溶液的体积至少应为200mL．

    点评 本题通过对HClO的漂白性的探究，考查学生灵活运用知识的能力和严密的化学逻辑思维能力及相关基本计算能力，题目难度虽然不大，但也具有一定的综合性，在答题时要注意规范的语言表达．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0
    H2OCOC02H2
    n/mol0.200.2000
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%
    ②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度（写出一条）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”
    容器编号c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
    ②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10-4 mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．
    该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①   中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有反应   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应回答：
    （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl．
    （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为98：73．
    （3）反应②中氯化氢表现出的性质是a、b．
    a．还原性       b．酸性       c．氧化性
    （4）已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
    ①写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    ②该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
    ③若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
    A．及时分离出CH3OH气体                                  B．适当升高温度
    C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol  H2D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
    阴离子浓度c/（mol•L-1）
    ①CO32-
         		 
    0.5mol/L 
    ②SiO32-
         		 
    0.8mol/L 
    ③ 
    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯是无色带有特殊气味的液体
    B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1，标准状况下的密度之比为2：3．
    （2）12克Na2X中含有0.08mol Na+，则Na2X的摩尔质量是300g/mol．

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