[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB. 标准状况下.4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NAC. 电解水制取H2和O2时.每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA

C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA

【答案】C

【解析】A、在标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L，故A错误；B、水在标准状况下不是气体，故B错误；C、由方程式2H2O2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正确；D、0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为0.1 L× 3.0 mol·L-1NA=0.3 NA，故D错误；故选C。

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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

(2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应中HCl是氧化产物

D. 生成1molN2有6mol电子转移

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【题目】25℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3mol/L的HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

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【题目】铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

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【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

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【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A.纤维素，脂肪B.蛋白质，硬化油

C.蛋白质，高级烃D.淀粉，油脂

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【题目】下列物质分类的正确组合是

分类组合	纯净物	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	NH3H2O	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	五水硫酸铜	纯碱	氧化钠	三氧化硫
D	H2O2	苏打	过氧化钠	二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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