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    将Na2O2逐渐加入到含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH物质的量分别为     (　　)。

    A．2 mol、3 mol、6 mol　              B．3 mol、2 mol、6 mol

    C．2 mol、3 mol、4 mol　              D．3 mol、2 mol、2 mol


    解析　Na2O2溶于水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由沉淀图像知，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋和Al3＋产生沉淀，再与NH反应，然后与Al(OH)3反应使沉淀部分溶解，最后沉淀的量为3 mol即Mg(OH)2为3 mol，Mg2＋为3 mol，沉淀最多时为5 mol，即Al3＋为2 mol；由气体图像知，当加入8 mol Na2O2时，生成气体为6 mol，其中有生成的氧气为4 mol，剩余2 mol为NH3，即NH为2 mol，A、B、C错误；D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述及评价均合理的是（   ）

    选项

    叙述

    评价

    A

    乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O

    错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。

    B

    淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全

    错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。

    C

    向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类

    对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀。

    D

    可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

    错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与含氯化合物有关的说法正确的是       (　　)。

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是      (　　)。

    A．都是共价化合物

    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点/℃

    密度/g·cm－3

    硬度(金刚石为10)

    导电性(银为100)

    某合金

    2 500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1 535

    7.86

    4.5

    17

    还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作             (　　)。

    A．导线　                             B．门窗框　

    C．炉具　                             D．飞机外壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

    (1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

    Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O

    (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

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