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    【题目】食品防腐剂R的结构简式如图所示：

    下列说法正确的是

    A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物

    B. 1个R分子最多有20个原子共平面

    C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10种

    D. 1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

    【答案】C

    【解析】

    A. R在酸性条件下水解生成CH3CH2OH和，无乙酸，A项错误；

    B. －CH2－、－CH3最多分别有1个、2个原子与苯环共平面，R分子最多有18个原子共平面，B项错误；

    C. R分子的分子式为C9H10O3，不饱和度==5，满足条件的同分异构体中，其苯环上应含－OH、－COOH和－CH2CH3，根据“定一移二”方法可判断共有10种同分异构体，C项正确；

    D. R分子的分子式为C9H10O3，与3 mol H2发生加成反应，分子式为C9H16O3，D项错误；

    答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

    化学键

    C—H

    H—H

    H—O

    键能kJ/mol

    b

    c

    d

    (1)写出甲烷的结构式___________

    (2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

    (3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

    (4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

    (5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SAH（NaAlH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠：

    请回答下列问题：

    （1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。

    （2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。

    （3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。

    （4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。

    （5）测定NaAlH4粗产品的纯度。

    称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

    ①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。

    ②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。

    ③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

    (1)E的分子式是_____________________。

    (2)属于同一物质的是___________(填序号)。

    (3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

    (4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

    (5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

    (6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

    (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

    (2)B装置中的实验现象是______。

    (3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

    (5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

    A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶

    C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液

    (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯（可写成C6H5NO2）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：

    请回答下列问题：

    (1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；

    (2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。

    (3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；

    ①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（）的电极反应方程式为：_______________________；

    ②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；

    (4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；

    ②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）

    (5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。

    (6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

    B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

    C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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