【题目】食品防腐剂R的结构简式如图所示:
下列说法正确的是
A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物
B. 1个R分子最多有20个原子共平面
C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10种
D. 1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3
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【题目】研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp =_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:_________________________
(4)如图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
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【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c.混合气体的密度保持不变d.1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______
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【题目】SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,但遇水即爆炸性分解,NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为____________。
(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时,浸出率降低的原因可能是__________________。
(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。
(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。
(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。
②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_____________(用含m、V1和V1的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面高于C管,则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。
(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
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【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质,实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如,石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应,反应式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为______;乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____,其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生黑烟,原因是_____。
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【题目】硝基苯(可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多,下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图:
请回答下列问题:
(1)实验室制备硝基苯的化学方程式:_______________________________________;
(2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时,硝基苯从_______(填“上”或“下”)口流出。
(3)微电池处理过程中,原电池的负极反应为:Fe-2e-=Fe2+;
①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺()的电极反应方程式为:_______________________;
②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺,该反应的离子反应方程式为:__________________________________________________;
(4)①一次沉降池中通入空气的目的:_____________________________________;
②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降,分析原因:_______________________;(用适当的文字描述和离子方程式解释)
(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为:____________________________。
(6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水,同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺,在电解的过程中,含硝基苯的废水应从_____________极室流入(填:“阳”或“阴”)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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