【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO2这一步的化学方程式 。
（2）第②步反应的离子方程式是 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
【答案】（1）MnO和MnCO3MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O
（2）2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
（3）蒸发皿 NaCl（4）0.02
【解析】试题分析：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2中的MnO和MnCO3能溶解为Mn2+，MnO溶于稀H2SO4为金属氧化物与酸的反应，MnCO3溶于稀H2SO4为金属的碳酸盐与酸的反应，将产生二氧化碳，则有反应方程式：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O。
（2）根据流程图可知，第②步为NaClO3将Mn2+氧化为MnO2，本身被还原为Cl2，则有反应方程式：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。根据氧化还原反应可知，Cl2生成NaClO3时化合价升高，则必然有化合价降低，即Cl2生成NaCl，由此可得知蒸发得到的固体中有NaClO3、NaCl及为反应完的NaOH。
（4）第①步反应后，收集到0.224L CO2（标准状况下），则根据MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O可知，n(MnCO3)=n(CO2)=
=0.01mol，m(MnCO3)=n(MnCO3)×M(MnCO3)=0.01mol×115g/mol=1.15g，则原样品中MnO的质量=12.69g－1.15g－8.7g =2.84g。n(MnO)=
=
=0.04mol。由此可得第①步反应后的滤液中n(Mn2+)=0.05mol，根据2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+可知，至少需要0.02mol NaClO3。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
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【题目】下列描述中不符合生产实际的是（ ）
A.电解水制氢气时，用铜作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是
A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B. 
的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42、F
D. 由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3
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【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的
的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】下列表述正确的是
A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍
B. Cl－的结构示意图：
C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素
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【题目】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、
Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______。
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【题目】生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液
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