已知:A是石油裂解气的主要成分.现以A为主要原料合成乙酸乙酯.其合成路线如图所示．请回答下列问题:(1)B物质中官能团的名称．(2)写出反应③的化学方程式: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）B物质中官能团的名称

．
（2）写出反应③的化学方程式：

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，由转化关系可知，B为CH₃CH₂OH，D为CH₃COOH，B氧化得到C为CH₃CHO，C氧化可以CH₃COOH，A与水发生加成反应得到CH₃CH₂OH，则A为CH₂=CH₂，据此解答．

解答： 解：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，由转化关系可知，B为CH₃CH₂OH，D为CH₃COOH，B氧化得到C为CH₃CHO，C氧化可以CH₃COOH，A与水发生加成反应得到CH₃CH₂OH，则A为CH₂=CH₂，
（1）B为CH₃CH₂OH，含有官能团为：羟基，
故答案为：羟基；
（2）乙醛在催化剂、加热条件下氧化生成CH₃COOH，反应的化学方程式为：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH，
故答案为：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．

点评：本题考查无机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、用NaOH溶液区分乙醇和乙醛

B、可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的SO₂

C、实验室用浓硫酸干燥Cl₂或H₂

D、仅用新制Cu（OH）₂检验淀粉水解程度

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科目：高中化学 来源： 题型：

学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
（1）下列叙述正确的是

A．长期饮用纯净水有益于人体健康
B．具有酸味的柠檬属于酸性食物
C．纯天然物质都是绿色无毒的物质
D．长期食用花生油比猪油更有利于健康
（2）下列叙述错误的是

A．维生素A能防治坏血病
B．碘盐中的“碘”是营养强化剂
C．阿司匹林可解热镇痛，用于治疗感冒
D．医疗上常用75%的酒精进行皮肤消毒
（3）下列行为能减少环境污染的是

A．含氮、磷化合物的废水大量排放
B．农业生产中农药、化肥的大量使用
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源
D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
（4）某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、

、

、矿物质（无机盐）和水等营养物质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）．请根据信息回答下列问题：

（1）写出物质E的名称：

；说出黄绿色气体乙的一种用途

．
（2）实验室检验G中是否混有F的方法

．
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为

．
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式

．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

（填序号）．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①前25min内，用N₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是

．
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl₂溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），请计算溶液中OH^-的浓度大于

mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：

．E+A：

．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行

（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=

；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

（填“增大”或“减小”）．
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

．
A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低CO₂浓度 D．升高温度
（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₂的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧气中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

．
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：