Question

1．为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3．将一小段镁带投入稀盐酸中；   4．将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A．剧烈反应，迅速生成大量的气体 B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C．反应不剧烈，产生无色气体    D．有气体产生，溶液变成红色

请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B	D	A	C

Answer 1

分析 越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，据此分析．

解答 解：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，所以：1对应的现象为B；镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，2对应的现象为D，3对应的现象为A，4对应的现象为C，
故答案为：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B	D	A	C

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点评 本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，试题结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用．