Question

下列电离方程式中正确的是（　　）

• A、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3-
• B、NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HF溶于少量水中：2HF=H⁺+HF₂^-
• D、（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2一

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．Na₂HPO₄为强电解质，在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子；
B．NaHSO₄在熔融状态下只断裂离子键；
C．氢氟酸为弱电解质，溶液中部分电离，其电离方程式用可逆号；
D．（NH₄）₂ SO₄属于强电解质完全电离，离子团不能再拆．

解答： 解：A．Na₂HPO₄在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-，故A错误；
B．NaHSO₄在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故B错误；
C．HF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺，故C错误；
D．硫酸铵属于强电解质完全电离，电离方程式为（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，注意掌握强弱电解质的区别，明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子．