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    下列说法正确的是（ ）

    A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加

    C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

    D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在25?C、1个标准大气压下测得的数据，错误；B、升高温度，可以使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加，但增加反应物的浓度，只增加活化分子数，而活化分子的百分数不变，错误；C、化学反应速率可通过实验测定，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算，来表示单位时间内物质浓度的变化，从而表示反应速率的大小，正确；D、物质发生化学变化时一定发生能量变化，错误，答案选C。

    考点：考查反应热的测定、反应速率的测定与条件的变化关系

     

    练习册系列答案
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    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) ?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

    下列判断不正确的是

    A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

    B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

    C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0

     

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    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

    述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是

    A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置见下图，下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极

    B．反应①中的能量变化如上图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的热效应与其它三项不相同的是

    A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

    C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的密度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：

    ① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

    （1）总合成反应的热化学方程式为 。

    （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

    A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度

    D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚

    （3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号

    温度

    浓度

    时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃ 

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃ 

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃ 

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃ 

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    ①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。

    ②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    ③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    _________________________________________________________。

    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    （4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

     

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