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    把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（ ）

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。

    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。

    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；

    ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

    已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

    II.

    请回答下列问题：

    (1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。

    (2)B的名称为_____________。

    (3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)

    A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

    B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

    C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

    D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo

    (4)写出反应E-F的化学方程式____________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

    (6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

    A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol

    B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

    C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

    D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法正确的是

    A．乙醚和乙醇互为同分异构体

    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入少量的CH3COONa

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

    D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
     

    下列说法正确的是 （ ）

    A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应

    B．Y的化学式为SiH4

    C.X、Z都含有非极性共价键

    D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si

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