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    Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）
    反应温度（℃） 反应物 H2O
    Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
    V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
    A 10 5 0.1 10 0.1 5
    B 10 5 0.1 5 0.1 10
    C 30 5 0.1 5 0.1 10
    D 30 5 0.2 5 0.2 10
    A、AB、BC、CD、D
    分析：由表格中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．
    解答：解：由表格中的数据可知，30℃＞10℃，
    则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
    又D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，
    所以D中反应速率最大，
    故选D．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，注意表格中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度ui反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

    选项 反应

    温度     反  应  物                                                                                           H2O

                                       Na2S2O3                                H2SO4                                  

                 t(℃)             V(mL)            c(mol×L－1)     V(mL)           c(mol×L－1)      V(mL)

    A           10                 5                    0.1                 10                0.1                   10

    B           10                 5                    0.1                 5                   0.1                   30

    C           30                 5                    0.1                 5                   0.1                   10

    D           30                 5                    0.2                 5                   0.2                   35

     

     

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    科目：高中化学 来源：0116 月考题 题型：单选题

    Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
    [     ]
    　反应温度℃　反应物Na2S2O3、H2SO4[v(mL)、c(mol×L-1)]　H2O[v（mL）]
    A．　10　　　　　　　　5 0．1、10 0．1　　　　　　　　　　　5
    B．　10　　　　　　　　5 0．1、5 0．1　　　　　　　　　　　10
    C．　30　　　　　　　　5 0．1、5 0．1　　　　　　　　　　　10
    D．　30　　　　　　　　5 0．2、5 0．2　　　　　　　　　　　10

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