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    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

     

    A

    【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]下列说法正确的是(　　)

    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐

    蚀

    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

    B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

    C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

    D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：

     

    (1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

    (2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

    (3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

    (4)Q值是________(填“正”、“负”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

     

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________

    (2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________

    (3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

     

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________

    (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为_____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)

    A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：

    (1)阴极发生 反应，

    电极反应式为 ；

    (2)阳极发生 反应，

    电极反应式为 ；

    (3)电解后得到的铜的质量是 ，得到氧气的体积是 (标准状况)，溶液的pH是 ；

    (4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ）

    A．催化剂只改变反应的正反应速率

    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

    C．催化剂能够改变反应的反应热

    D．催化剂不能改变反应物的转化率

     

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