室温时.某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24.则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+.Na+.NO.Cl- B．K+.Na+.Cl-.COC．NH.Na+.Cl-.SO D．NH.K+.SiO.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO

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实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

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下列行为不符合安全要求的是

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

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常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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某蓄电池的反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 ,下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；

②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步骤④的离子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。

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D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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A．不能通过反应形成高分子化合物

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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