Question

6．观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑． 
（2）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，可以看到铁生锈，写出负极的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．

Answer 1

分析 （1）金属铜和硫酸不反应，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极；
（2）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀；
（3）根据电极反应方程式来计算．

解答 解：（1）金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：没有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，负极上是铁失电子发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）根据正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当转移电子1mol时，锌反应掉0.5×65=32.5g；
故答案为：32.5g；1．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．