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13.已知某种蛋白质的含氮量为15%,某成年人甲仅从食物中摄取该蛋白质,经体内新陈代谢后,氮元素又完全变成尿素[CO(NH22]排出体外,测得甲每天排出的尿素为25g,则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量为(  )
A.106gB.90.7gC.77.8gD.66.9g

分析 尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$,25g尿素中N元素质量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g,某种蛋白质的含氮量为15%,根据蛋白质含氮量计算摄取的蛋白质质量.

解答 解:尿素中N元素含量=$\frac{2×14}{12+16+16×2}$=$\frac{7}{15}$,25g尿素中N元素质量=25g×$\frac{7}{15}$=$\frac{35}{3}$g,某种蛋白质的含氮量为15%,则甲每天至少需从食物里摄取该蛋白质的质量=$\frac{\frac{35}{3}g}{15%}$=77.8g,故选C.

点评 本题考查元素质量分数的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确各个物理量之间的关系式是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)请写出下列元素的元素符号:XO,MH,NSi.
(2)请写出下列反应的离子方程式:单质Y与Ca(OH)2溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在三个体积为1L、温度保持不变的容器中,分别发生反应3A(g)+B(g)?3C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为2.4mol,下列说法正确的是(  )
反应前各物质的物质的量/mol
ABC
620
006
626
A.带大平衡时,丙中A的溶度是甲中的2倍
B.若反应开始时向容器中加入A为2mol,B为0.5mol,C为3mol,则反应v(正)>v(逆)
C.到达平衡时,甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D.若保持恒温恒压,达到平衡后再向乙容器中再充入2molC,C的百分含量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.前列腺素F(PGF)的结构简式如图,下列有关PGF说法正确的是(  )
A.PGF的分子式为C20H32O5
B.1mol PGF能与3molH2发生加成反应
C.PGF不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.PGF2a在浓硫酸的作用下能发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列有机物中,能发生消去反应、酯化反应的是(  )
A.B.CH3CH2CH2CH2Cl
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤.
(2)写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl2O3;沉淀CAl2O3和Fe2O3;溶液EK2SO4、(NH42SO4和NH3•H2O.
(3)写出①、②、③三个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式.
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定,我们通常称为油脂的碘值,碘值越大,油脂的不饱和度越大.碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数.现称取xg某油脂,加入含y mol I2的溶液(韦氏液,碘值测定时使用的特殊试剂,含CH3COOH),充分振荡;过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂),用去V mL Na2S2O3溶液.
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
(2)该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$(用相关字母表示)
(3)韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏低(填“高”或“低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示),原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示:
根据判断出的元素回答问题:
(1)e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族.
(2)d、e、h的简单离子半径由大到小顺序:O2->Na+>Al3+;.
(3)有关y、z、d三种元素的说法正确的是②③(填序号).
①最高正价:d>z>y;②气态氢化物的稳定性:d>z>y
  ③非金属性:d>z>y;④单质活泼性:y>z>d
(4)根据g和h两种元素填空:
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4
②g2h2分子中原子都满足8电子结构,试写出其电子式
(5)根据x、e、f三种元素填空:
3mol的ex与2mol f在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积134.4L.向此反应后的溶液中加盐酸至过量,试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线.
(6)根据f元素填空:
①工业上冶炼f单质时,写出阳极反应方程式2O2--4e-=O2↑;.
②以f单质为阳极电解exyd3溶液,写出阳极反应方程式Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.碱式碳酸铜[2CuCO3•Cu(OH)2]可用于制造烟火等.在较低温度下,将Cu(NO32饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中,即有碱式碳酸铜生成.
(1)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
(2)Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的.1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA
(3)CO32-中C原子轨道杂化类型为sp2;与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-(填化学式).
(4)NO3-的空间构型为平面三角形(用文字描述).
(5)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是CuCl.

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