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    5．在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体
    C．升高温度D．加入少量NaOH固体

    分析 醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答．

    解答 解：A．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
    B．向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
    C．升高温度促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
    D．NaOH固体发生中和反应，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，pH增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大．

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    Ⅰ制备硫酸亚铁铵

    请回答下列问题：
    （1）步骤1的作用是Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式及必要的文字说明）．
    （2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化．
    Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度
    称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重读滴定两次
    （3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化．
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪去．
    （6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为$\frac{3.92}{m}$×100%．
    （7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，请你帮助他们设计一种检测方案通过测定硫酸根离子的物质的量或铵根离子的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量．

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