【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂盒反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:
B.__________________________________________________,
D.__________________________________________________。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_________。属于还原反应的是 (填反应代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到E的可能的结构简式为: ____________________________________________________。
(4)试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)。
。
【答案】
(1)
(2)②④ 、⑤⑥
(3);
(4)+2NaOH+2NaBr+2H2O;
【解析】
试题分析:由转化关系可知A为,B为,C为,D为,由产物可知F为,E为,
(1)由以上分析可知B为,D为,故答案为:;;
(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,属于还原反应的是⑤⑥,故答案为:②④;⑤⑥;
(3)D为,与等物质的量的溴可发生1,2加成、1,4加成,与溴按照1:2发生加成可完全加成,对应的产物有,故答案为:;
(4)C为,D为,C→D发生的是氯代烃的消去反应,化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O,故答案为:+2NaOH+2NaBr+2H2O;
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【题目】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下:
请回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,2mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。
(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。
________________________________________________________________________。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出满足该条件的同分异体的结构简式_______________________________。
(4)反应③的反应类型是_____________。在一定条件下,化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应,生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是_______________________________。
(5)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是________(填字母)。
A.属于烯烃 B.能与FeCl3溶液反应显紫色
C.一定条件下能发生加聚反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】据报道,一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
(1)反应在5 L的密闭容器中进行,2 min 后达到平衡,测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________;
(2)将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是______________;
A.CH4的转化率等于 CO的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D.固体的总质量不变
(3)FeO 可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%,则x=______________。
(4)在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件, 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时,改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时,曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小W<X<Y
B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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【题目】现有纯铁片、纯银片、纯铜片,稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
(1)写出电极反应式,负极:________________________。正极:________________________。
(2)请在下面方框中画出原电池的装置图,标出外电路电子流向(注明电极材料、电解质溶液,连成闭合回路)。
(3)Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:___________。
(4)该装置反应一段时间后,当溶液的质量增加3.2 g时,通过导线的电子的物质的量是_________。
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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响? 。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。
②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
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【题目】人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘,并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题:
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(2)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图,白球表示: 原子。
(3)NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是 。
(4)第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示,其中序号1和8分别代表的是 和 。
(5)已知:Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。
A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O
(6)根据下表所示键能,写出金刚石(结构如上图)完全燃烧时的热化学方程式 。
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【题目】【2016届怀化一模】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-860.0 kJ·mol-1
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-66.9 kJ·mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的热化学方程式:___________________。
(2)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
电极a、b表面发生电极反应。其中a极为:_______极,b其电极反应式为: _________________。
(3)如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________(用离子浓度符号表示)。
(4)燃料除硫中可用到CaCO3,它是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。
①)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式:_____________。
②有一纯碱溶液的浓度为2×10—4mo1/L,现将其与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________________。
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