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    1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y
    B．非金属性：X＞Y
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．原子半径：X＞Y

    分析 X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数，则原子序数：X＜Y，非金属性：X＜Y，
    A．同一周期中，族序数越大，原子序数越大；
    B．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
    D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小．

    解答 解：X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数，则原子序数：X＜Y，非金属性：X＜Y，
    A．根据分析可知，原子序数大小为：X＜Y，故A错误；
    B．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：X＜Y，故B错误；
    C．非金属性：X＜Y，则最高价氧化物对应水合物的酸性：X＜Y，故C错误；
    D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径X＞Y，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    浓     时间
    度
    温度
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.01.00.400.250.200.200.20
    根据上述实验数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=1.0mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是加入了催化剂．
    （3）在实验3中，A的初始浓度C3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是（　　）
    A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
    B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
    D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
    D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．P1＜P2B．该反应的△H＞0
    C．平衡常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为75%；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①-④中的②③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
    （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
    C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．
    （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻36 g．

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