【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是___。
（6）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
【答案】2Fe2++2H2O
2Fe(OH)2+2H+ 加稀H2SO4 1.6×10-4mol·L-1·min-1 ac 
的氧化速率随pH增大而加快 加入适量的硫酸 0.0990mol·L-1
【解析】
（1）Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子；根据平衡移动原理分析。
（2）图中P点Fe2+的氧化率40%。
（3）根据平衡常数的意义判断；。
（4）根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图分析。
（5）pH越小，的氧化速率越慢。
（6）根据6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O计算溶液中c(Fe2+)。
（1）Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，加稀H2SO4可抑制FeSO4水解。
（2）Fe2+浓度的变化量是0.01mol/L×40%=0.004 mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率
1.6×10-4mol·L-1·min-1 ；。
（3）a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大，故a正确；
b. 平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，故b错误；
c. 平衡常数越大，表示反应限度大，该反应进行得很完全，故c正确；
d. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化，故d错误；选ac。；
（4）根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越快，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快；
（5）pH越小，的氧化速率越慢，所以配制FeSO4溶液的正确做法是加入适量的硫酸。
（6）设溶液中c(Fe2+)=c mol·L-1
0.02L×c×1=0.02mol·L-1×0.01650L×6
c= 0.0990mol·L-1；
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【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。
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【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是
A. 
苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代，所得产物有5种
B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4种
C. 菲的结构式为
，其一硝基取代物有10种
D. 
互为同分异构体
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【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH，CO的制备原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________；c和d中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：
粗品
滤液
有机层
1丁醇、乙醚
纯品
试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
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【题目】常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓
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【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
（3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。
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【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。有关该平衡体系的说法正确的是
A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B. 增大压强，各物质的浓度不变
C. 升高温度，平衡常数K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)
(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。
(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。
(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。
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【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。
(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。
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