【题目】有金属单质0.05mol与氯气完全反应后,质量增重3.55g,则该金属为
A.钠B.镁C.铝D.铁
【答案】B
【解析】
金属单质与氯气发生化合反应,增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n==0.05mol的氯气,0.05molCl2参与反应变为氯离子共得到0.05mol×2=0.1mol电子,也就是说0.05mol金属单质中有0.1mol电子失去,即1mol金属单质与氯气反应转移2mol电子,这说明金属和氯气的反应系数比是1 : 1,金属形成离子后是+2价。
A. 钠与氯气反应后为+1价,故A错误;
B. 镁与氯气反应后为+2价,故B正确;
C. 铝与氯气反应后为+3价,故C错误;
D. 由于氯气为强氧化剂,铁与氯气反应后直接变为+3价,故D错误;
答案选B。
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【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题:
(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,转移电子的物质的量为___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。
①阴极的电极反应式为______________________。
②一段时间后,电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”),MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中,惰性电极A一般不选用石墨,而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2,涂层为RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定温度下发生上述反应,下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K时发生反应,达到平衡时恰好处于图中A点,则此温度下该反应的平衡常数为___________。
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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)装置A是CO2气体的发生装置,请写出仪器a的名称__________。
(2)B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是___________。
(3)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________。
(4)D中盛放的试剂可以是__________(填序号)。
① 浓H2SO4 ② NaOH溶液 ③ CaCl2溶液 ④ Ca(OH)2溶液
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【题目】雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下:
(1)雷诺嗪中含氧官能团,除酰胺键(-NHCO-)外,另两种官能团名称:___、____。
(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1mol该分子可与2molNaOH反应。
(3)从雷诺嗪合成路线得到启示,可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因,请在横线上补充反应物,在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。
盐酸利多卡因
已知:
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【题目】H2是一种重要的清洁能源。
(1)2018年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)。工作过程中,膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol,H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,则ΔH1=_____________ kJ/mol,该反应自发进行的条件为_________。
A.高温 B.低温 C.任何温度条件下
(3)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2,发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
P1_______P2,判断的理由是____________________________。
(4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生,反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母);
A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa,则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示,则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。
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【题目】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式____,该工业称___工业。
(2)实际生产中使用的盐往往含有一些杂质,在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,操作正确的顺序是____(选填字母)
a.①④②⑤③ b.⑤②④①③ c.②⑤④①③ d.⑤②④③①
(3)在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。
(4)工业上用____(写物质名称)和电解产物____反应可制得漂粉精, 漂粉精敞口放置于空气中易失效,原因是(用化学方程式表示)___、____。
(5)工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢,A处通入___,B处通入___,后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸,其电离方程式为___。
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【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的结构简式为 ;检验其中官能团的试剂为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出有关反应③的化学方程式: 。
(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加热 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列关于E的说法正确的是 (填字母)。
a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d.可以发生水解
(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
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【题目】【化学-有机化学基础】利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品,合成路线如下:
根据上述信息回答:
(1)D不与NaHCO3溶液反应,D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。
(2)写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。
(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成 ,鉴别I和J的试剂为______________________。
(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由 制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式:__________________。
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