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    11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．无色溶液中不能存在有颜色的离子；
    B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根离子不能大量存在；
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水；
    D．离子的配比数不符合反应的实际．

    解答 解：A．MnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
    B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；
    D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查离子共存以及离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实对应的现象和解释均正确的是（　　）
    事实现象解释
    A氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸产生黄色浑浊2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    BFe（NO3）2溶液加稀盐酸溶液绿色加深Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+
    抑制了水解，浅绿色加深
    C已知CH4的燃烧热为890kJ/mol甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃烧，放热89kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-890kJ/mol
    DMg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2几乎完全反应白色沉淀变为红褐色沉淀$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Al3+、SO42-、NH3•H2OB．Na+、OH-、Cl2
    C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：有1.806×1023个电子过了电线？（NA=6.02×1023）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）
    A．异丙苯的分子式为C9H12
    B．异丙苯的沸点比苯高
    C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
    D．异丙苯和苯为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．特殊方程式的书写：
    （1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
    （2）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
    （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
    ①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
    ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是AC（双选，填标号）．
    A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大
    C．副反应增多        D．反应活化能增大
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1，理由是该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为1：7.5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
    又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
    物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
    质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是SiO2．
    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．
    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-$?_{洗脱}^{离子交换}$R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性（填“酸”“碱”“中”）．
    （5）“流出液”中阳离子最多的是K+．
    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
    C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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