Question

【题目】0.1molL﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　 ②c（NH3H2O）增大 ③NH4+数目增多
④c（OH﹣）增大 　　⑤导电性增强　　　　 ⑥ 增大．
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

Answer 1

【答案】C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，所以①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3H2O）减小，所以②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA ， 则NH4+数目增多，所以③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH﹣）增大，但溶液的体积变大，则c（OH﹣）减小，所以④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，所以⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则 增大，所以⑥正确；所以选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．