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6.下列解释实验事实的方程式正确的是(  )
A.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3(g),△H=-38.6 kJ•mol-1
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

分析 A.该反应能自发进行,且△S<0,应满足△H-T•△S<0,以此进行判断;
B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符合相反;
C.三价铁离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子;
D.不符合反应客观事实,应生成苯酚和碳酸氢钠.

解答 解:A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,应满足△H-T•△S<0,该反应为熵减反应,即△S<0,说明是放热反应,△H<0,故A错误;
B.相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符合相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故B错误;
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去,离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,故C正确;
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊,离子方程式:C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH↓+HCO3-,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了热化学方程式、离子方程式的书写,明确可逆反应的特点是解题关键,选项B为易错选项.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.写出下列化学反应方程式,并注明反应类型:
(1)乙醇与钾的反应:2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑(  )
(2)乙烯与溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O
(4)苯在Ni做催化剂,加热的条件下与氢气的反应
(5)乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.Ⅰ.铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2为沉淀.各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示:

(1)往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液,pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb(OH)+.pH>13.2,随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
(2)为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀,应控制pH在10左右.
Ⅱ.废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏(PbO2、PbSO4)回收铅的工艺流程如下,该工艺简称CX-EW法.
已知:H2SiF6为二元强酸,电离方程式为H2SiF6═2H++SiF62-
(3)步骤①反应中双氧水表现还原性(填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”).
(4)滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵,该物质的一种用途为氮肥(或工业原料).
(5)步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb.
(6)工业上还可以用火法回收铅:铅膏$→_{>1200℃}^{碳粉}$Ph+气体,与CX-EW法相比,火法的缺点有产生大量温室效应气体,巨大的能量消耗(写两点).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.丙烯分子中有7个σ键,2个π键
B.在60 g SiO2晶体中,Si-O键的数目为2NA
C.共价键有方向性,但无饱和性
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种固氮反应.
(1)H的化学式NH4Cl CO2的电子式
(2)写出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2;D和EN2+3H22NH3的化学方程式.
(3)写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
(4)F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各项正确的是(  )
 电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═2H2O+O2弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-═H2用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是(  )
A.非金属性:Y>M>Z
B.Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
C.原子半径:M>Z>Y
D.Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的是(  )
A.
干燥氯气
B.
检验K2CO3中的K+
C.
收集纯净的NH3并验满
D.
制备Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气.
(1)写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2
(2)该反应的氧化剂是O3,还原产物是OH-
(3)该反应包含两种反应:①氧化反应为I-转化为I2,②还原反应过程的反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2
(4)反应中1mol臭氧得到(填“得到”或“失去”)2mol电子.

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