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15.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应,根据所学的化学知识回答问题:
(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(填化学式)
(2)硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)石棉是一类建筑材料,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2①化学式中铁元素的化合价为+2、+3;②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O.
(4)酸性高猛酸钾具有强氧化性,常用作氧化剂.某反应中反应物和生成物有:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X,则X离子为NO3-

分析 (1)氯气与石灰乳制备漂白粉;
(2)硫酸氢钠为强电解质,完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子;
(3)①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O,化合物中正负化合价的代数和为0;
②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序,遵循原子守恒;
(4)MnO4-→Mn2+为还原反应,Mn元素的化合价降低,则N元素的化合价升高.

解答 解:(1)氯气与石灰乳制备漂白粉,生成氯化钙、次氯酸钙和水,则漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2
(2)硫酸氢钠为强电解质,完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)①石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O,Fe元素的化合价为+2、+3,故答案为:+2、+3;
②按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化性、二氧化硅、水的顺序排序,遵循原子守恒,石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O,
故答案为:Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O;
(4)MnO4-→Mn2+为还原反应,Mn元素的化合价降低,则N元素的化合价升高,可知NO2-→NO3-为氧化反应,所以X为NO3-,故答案为:NO3-

点评 本题考查较综合,涉及氯气的性质、氧化还原反应及硅酸盐等,综合性较强,注重基础知识的考查及迁移应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.甘油可作护肤保湿剂
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D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如图实验装置.

(1)写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性.
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.该反应中的还原剂是HCl(填化学式).
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是分液漏斗(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:褪色的品红恢复红色,D:无明显现象.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(用化学方程式表示).
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2 是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体.
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发.
②操作I的名称蒸馏,操作Ⅱ的名称过滤.
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色.于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液,若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色.
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2,其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取,若观察CCl4中有橙红色液体出现,则可证明.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3的混合物,灼烧至恒重时,质量为21.8g.把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成10.0g沉淀.求原混合物中NaHCO3的质量分数.

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10.在容积为2.0L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g),随温度升高,混合气体颜色变深.回答下列问题:
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(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T1,c(N2O4)以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.计算温度T1时反应的平衡常数K=1.28.(保留三位有效数字).
(3)温度T2时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动.
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C.酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
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